氮气与氢气反应的化学方程式

谈到化学方程式，我们很多人都了解，有人问氮气和氢气在高温高压催化剂，当然了，还有人问氢气和氮气反应生成氨是属于什么反应，这到底怎么回事呢？其实写出下列反应的化学方程式呢，今天小编整理了氮气与氢气反应的化学方程式，跟我一起来看看吧~

氮气与氢气反应的化学方程式

氢气跟氮气反应合成氨的热化学方程式

答：N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ

1、氮气和氢气 N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂)

2、氮气和氧e69da5e887aae799bee5baa631333363363364气 N2+O2=2NO(放电)

3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O

4、氨气和氯化氢 NH3+HCL=NH4CL

5、氨气和水 NH3+H2O=NH3.H2O（可逆）

6、氯化铁和氨水 FECL3+3NH3·H2O=FE(OH)3(↓)+3NH4CL

7、氯化铝和氨水 ALCL3+3NH3·H2O=AL(OH)3(↓)+3NH4CL

8、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

9、 浓硝酸长久放置 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2O(光照或加热)

10、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

11、实验室制氨气 Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O

12、一氧化氮和氧气 2NO+O2=2NO2

13、氯化铵受热分解 NH4Cl=NH3↑+HCL↑

14、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

15、浓硝酸长久放置 4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)

氮气和氢气在高温高压下生成氨气（NH₃），该反应的化学方程式为：N₂+3H₂

高温高压 .

氮气和氢气的反应方程式。

N2(g)+3H2(g) ===(△，Fe,P) 2NH3(g)（氨气）

氢气跟氮气反应合成氨的热化学方程式怎么写

氢气与氮气反应合成氨的热化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)⇋ 2NH₃ (g) ΔH=-92.4kJ/mol

制得的氢气大量用于石化行业的裂化反应和生产氨气。氢气分子可以进入许多金属的晶格中，造成“氢脆”现象，使得氢气的存储罐和管道需要使用特殊材料，设计也更加复杂。

在标准大气压下，氮气冷却至-195.8℃时，变成无色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。

物理性质：

氢气是无色并且密度比空气小的气体。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集e799bee5baa6e997aee7ad94e4b893e5b19e31333431363062气法收集氢气。另外，在101千帕压强下，温度-252.87 ℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1 ℃时，变成雪状固体。

常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。但当条件改变时，情况就不同了。如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性。金属钯对氢气的吸附作用最强。当空气中的体积分数为4%-75%时，遇到火源，可引起爆炸。

氢气是无色无味的气体，标准状况下密度是0.09克/升(最轻的气体)，难溶于水。在-252 ℃,变成无色液体,-259 ℃时变为雪花状固体。

氢气跟氮气反应合成氨的热化学方程式怎么写

N2（g）+3H2（g）⇋ 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol

热化学百方程式表示化度学反应中的物质变化、能量变化。

热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，问不表示物质分子个数或原子个数，因此答，它可以是整数，也可以是分数。

为啥氮气与氢气反应的热化学方程式不用写条件，到底热化学方程式要不要写条件啊？

反应热与条件无关，只与测定温度和压强有关。

所以在通常情况下，不必写条件。只是在不是通常情况下测定的反应热时，需要标明温度和压强。

氮气与氢气反应

1.写出上述制zhidao取硝酸过程中反应的化学方程式

N2+3H2=2NH3

4NH3+5O2=4NO+6H2O

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.能产生回浓度为答40%的硝酸Xkg

N2------2HNO3

28-----------126

200*85%---X*40%

X=1912.5kg

能产生浓度为40%的硝酸1912.5kg

写出下列反应的化学方程式．（1）氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下合成氨气（NH 3 ）．______（2）

从给出的信息中提炼对应的反应物和生成物，之后利用好反应的条件，最后在配平知环节处理好，这类题目也很容易突破．
（1）氮气和氢气在高温高压的条件下生成氨气道，故答案为：N ₂ +3H ₂ 催化剂 . 高温高压 2NH ₃ ，
（2）反应物是硝石、木炭、硫粉，生成物是硫化钾、二氧化碳，根据质量守恒定律知专道气体单质是氮气，故答案为：2KNO ₃ +3C+S 点燃 . K ₂ S+3CO ₂ ↑+N ₂ ↑，
（3）反应物是二氧化硫、溴、水，生成物是氢溴酸、硫酸，故答案为：SO ₂ +Br ₂ +2H ₂ O═2HBr+H ₂ SO ₄ ，
（4）参与光合作用的气体是二氧化碳，空气中含量最多的属气体是氮气，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下生成氮气和二氧化碳，故答案为：2CO+2NO 催化剂 . 2CO ₂ +N ₂ ．

氢气和氮气反应的化学方程式

(该反应为可逆反应，等号上反应条件为：“高温高压”，下为：“催化剂”)

在无催化剂时，氨的合成反应的活化能很高，大约335kJ/mol。加入铁催化剂后，反应以生成氮化物和氮氢化物两个阶段进行。第一阶段的反应活化能为126kJ/mol～167kJ/mol，第二阶段的反应活化能为13kJ/mol。

德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”，在此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成，氨的含量达到6上。

这个方法是工e799bee5baa6e4b893e5b19e31333366306464业普遍采用的直接合成法。反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。

扩展资料：

氢气与氨气反应意义：

氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位，其中约有80%氨用来生产化学肥料，20%为其它化工产品的原料。氨主要用于制造氮肥和复合肥料，例如尿素、硝酸铵、磷酸铵、氯化铵以及各种含氮复合肥，都是以氨为原料的。氨作为工业原料和氨化饲料，用量约占世界产量的1/2。

硝酸、各种含氮的无机盐及有机中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。

液氨常用作制冷剂，贮运商品氨中有一部分是以液态由制造厂运往外地。

此外，为保证制造厂内合成氨和氨加工车间之间的供需平衡，防止因短期事故而停产，需设置液氨库。液氨库根据容量大小不同，有不冷冻、半冷冻和全冷冻三种类型。液氨的运输方式有海运、驳船运、管道运、槽车运、卡车运。

用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下：N2+3H2高温、高压催化剂2NH3．已知，在常温下，1g H

（1）在常温下，1g H₂完全转化为NH₃，放出的热量为15.4kJ，6g氢气反应放热zd92.4KJ，反应的热化学方程式为：N₂（回g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol；
故答案为：N₂（g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol；
（2）已知该反应的△S=-198.2J?K^-1?mol^-1，△H=-92.4KJ/mol，则△H-T△S=-92.4KJ/mol-298K×（-198.2×10^-3KJ?K^-1′mol^-1）=-33.3KJ/mol＜0，则上述反应在常温下能自发进行；答
故答案为：能．