讲到酸碱，我们很多人都了解，有人问酸碱盐的溶解性表，事实上初三化学酸碱盐溶解性表，这到底是咋回事？其实酸碱盐的溶解记忆方法呢，今天小编整理了酸碱盐的溶解性表，希望能帮到你。
酸碱盐的溶解性表
钾钠铵盐都可溶
硝酸盐遇水影无踪
硫酸盐不溶铅和钡
盐酸盐不溶银、亚汞
碳酸盐钠后都不溶
（碳酸盐钠前只有钾钠铵，也就是第一句）
拓展资料：
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1．苛性钠(强碱)暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O
2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O
4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
1．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2．硫酸与氢氧化钠反应：2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O
3．酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
2．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
3．碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
改变土壤PH
在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。
处理废水
工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。
医药卫生
⑴ 人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.9～1.5时，有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质，以除去过多的胃酸。如用含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。但是因为铝对于脑细胞有抑制作用，现在已经很少使用。
⑵人被有些蚊虫叮咬后，蚁虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。可在患处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水来减轻痛痒。例如肥皂水等。
调节溶液PH
在科学实验室里，经常要把溶液的PH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强或太弱，就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH。
了解常见酸碱盐的溶解性，可以判断某些复分解反应是否能发生。
比如硝酸钾和氯化钠能否反应，交换离子后，变成硝酸钠和氯化钾，都是可溶的，所以不能反应。
求解释，酸碱盐的溶解性表是什么意思，谁解释下
求解释，酸碱盐的溶解性表是什么意思，谁解释下
硝酸根所对应的纵行全部溶解。横行H、Na、K、NH4离子全部溶解。硫酸根所对应的除了Ca、Ag、Ba、Pb之外全部溶解。其中Ca、Ag微溶，Ba、Pb不溶。氯离子对应的Ag不溶，其余全部溶解。碳酸根所对应的出H、Na、K、NH4溶解、Mg微溶其余不溶。OH-对应纵行除H、Na、K、NH4、Ba溶解、Ca微溶其余不溶。
总结一下。微溶物只有四种氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸镁
初中化学中的酸碱盐溶解性表，急！
初三化学酸碱盐溶解性表解释
求解释，酸碱盐的溶解性表是什么意思，谁解释下
硝酸根所对应的纵行全部溶解。横行H、Na、K、NH4离子全部溶解。硫酸根所对应的除了Ca、Ag、Ba、Pb之外全部溶解。其中Ca、Ag微溶，Ba、Pb不溶。氯离子对应的Ag不溶，其余全部溶解。碳酸根所对应的出H、Na、K、NH4溶解、Mg微溶其余不溶。OH-对应纵行除H、Na、K、NH4、Ba溶解、Ca微溶其余不溶。
总结一下。微溶物只有四种氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸镁
酸碱盐的溶解性表的背诵口诀
酸除硅酸全可溶，
碱溶钾钠铵钡钙。
钾钠铵盐硝酸盐，
全部溶解不困难。
氯化银和硫酸钡，
两种沉淀记心间。
碳酸盐除钾钠铵，
其余皆不溶于水。 钾钠铵盐全都溶，
碳酸除镁是微溶，
其他全都不能溶。
AgCl、BaSO4盐也不溶，
磷酸盐，更不溶。 钾钠铵硝溶，
氯化去银汞。
硫酸除钡铅，
碳酸多不溶。
溶碱有5种，
钾钠铵钡钙。
溶：氢氧铵钾钠钡钙，碳酸氢铵钾钠镁 钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水中间；
溶碱钾钠钡钙铵，碳酸只溶钾钠铵；
硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难；
常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐硝碳。 氢氧化镁铝锰锌铁铜，
硫酸钡，氯化银，
碳酸钡钙锰锌铁铜银。 钾钠铵盐水中溶，
硝酸盐入水无影踪。
碱溶钾钠铵钡钙，钙微溶，
盐酸盐不溶银，亚汞。
硫酸盐钡铅不溶，钙银微溶，
碳酸盐只溶钾钠铵。 碱有钾钠铵钡溶，
氢氧化钙是微溶。
碳酸铝铁银碱无，
钾钠铵硝盐全溶。
硫酸不溶只有钡，
硫酸钙银盐微溶。
微溶还有碳酸镁，
盐酸只有银不溶。
注：[特殊不溶解：氯化银、硫酸钡不溶于稀硝酸] 氯盐只有银不溶，
碱镁铝锰锌铁铜。
硫酸钡钙银不溶，
碳酸钾钠氢氨溶。 钾钠铵盐皆可溶，氯化物类银不溶，
硫酸盐钙银微溶钡不溶。
硝酸盐遇水全都溶，
碳酸盐除钾钠铵都不溶。
氢氧化钙是微溶，
钾钠钡铵碱可溶。
红褐铁，蓝絮铜，
其它沉淀呈白色。 铵钾钠盐 溶水快；
硫酸盐 不溶钡银钙；
氯化物 不溶氯化银；
硝酸盐溶液 都透明。
注：1.初中已经足够使用，红褐铁，代表铁盐沉淀为红褐色【Fe(OH)2氢氧化亚铁除外】，蓝絮铜代表，铜盐为蓝色絮状沉淀。2.氯化银【不溶稀硝酸酸】，碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡【不溶稀硝酸酸】，氢氧化铝，氢氧化镁，为白色沉淀。氢氧化铁（红褐色）氢氧化铜（蓝色）
说明【】内为前一物质的特点
注：口诀仅供参考，本身并不完全准确，但是能促进记忆。
高中酸碱盐溶解性表口诀
口诀一：
硝酸盐可溶钾，钠，铵，硝酸盐入水无踪影
氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，
碳酸盐只溶钾，钠，铵，碱溶钡和钾，钠，铵
口诀二：
钾钠硝铵皆可溶 （化合物中含钾、钠、硝酸、铵根，都可溶解）
盐酸不溶银亚汞 （氯化银，氯化亚汞沉淀）
硫酸铅钡不溶解 （硫酸铅，硫酸钡沉淀）
钙银亚汞是微溶 （硫酸钙、银、亚汞微溶）
可溶之碱有五位
铵钾钠钡钙微溶 （氢氧化铵、钾、钠、钡可溶，氢氧化钙微溶）
还有一个是碳酸
氢氨钾钠镁微溶（碳酸、碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠可溶，碳酸镁微溶）
口诀三：
钾钠铵盐硝酸盐
全部溶于水中间
盐酸盐除氯化银
硫酸盐除硫酸钡
其余全溶
碳酸盐 磷酸盐 除钾钠铵盐溶以外
其余都不溶
口诀四：
钾盐钠盐铵盐硝酸盐 完全溶解不困难
（氯化物）盐酸盐 不溶只有氯化银
硫酸盐 不溶只有硫酸钡
碳酸盐 磷酸盐 只溶钾钠铵
碱只溶钾钠钡铵
口诀五：
钾钠铵盐硝酸盐，
放入水中易溶完.
硫酸盐类也易溶，
但要除去钙钡银.
盐酸盐除银亚汞.
碳酸、磷酸盐只有钾钠铵溶
口诀六：
钾钠铵钡四碱溶
钾钠铵硝盐全溶
盐酸盐，除银盐
硫酸盐，除钡盐
碳酸盐，唯有钾钠铵可溶
或
钾、钠、硝酸溶，
盐酸除银（亚）汞，
再说硫酸盐，不容有钡、铅，
其余几类盐，
只溶钾、钠、铵，
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（另有几种微溶物，可单独记住。）
口诀七：
钾钠氨硝溶，硝酸影无踪。
溶碱有四种，钾钠和钙钡。
氯化物除银，硫酸盐除钡。
碳酸盐中只有钾钠铵溶。
如何记忆酸碱盐的溶解性表
你好：
可以上网去找些口诀来背下，比较方便，这里先拉个下来，请您试试效果：
钾钠硝铵醋可溶（K+、Na+、NO3－、NH4+、CH3COO－）
硫酸不溶钡和铅（BaSO4、PbSO4）
盐酸不溶氯化银（AgCl）
碱中溶有钾钠钡（K+、Na+、Ba2+）
碳硅磷硫亚硫酸（CO32－、SiO32－、PO43－、S2－、SO32－）
它们只溶钾钠铵（K+、Na+、NH4+）
可以Hi我
酸碱盐的溶解性表的酸碱盐溶液表格一览
OH（-） NO3（-） Cl(-) SO4(2-) CO3(2-) PO4(3-) H（+） --- 溶、挥
（HNO3） 溶、挥
（HCl） 溶
（H2SO4） 溶、挥
（H2CO3） 溶 K（+） 溶（KOH） 溶（KNO3) 溶（KCl） 溶（K2SO4) 溶（K2CO3） 溶 Na（+） 溶（NaOH) 溶（NaNO3） 溶（NaCl） 溶（Na2SO4） 溶（Na2CO3） 溶 NH4（+） 溶、挥（NH3·H2O） 溶（NH4NO3） 溶（NH4Cl） 溶（NH4)2SO4 溶（NH4）2CO3 溶 Ba（2+） 溶Ba（OH）2 溶Ba（NO3）2 溶BaCl2 不（BaSO4） 不（BaCO3） 不 Ca（2+） 微Ca(OH)2 溶Ca(NO3)2 溶（CaCl2） 微（CaSO4） 不（CaCO3） 不 Mg（2+） 不Mg（OH）2 溶Mg（NO3）2 溶（MgCl2） 溶（MgSO4） 微（MgCO3） 不 Al（3+） 不Al(OH)3 溶Al(NO3)3 溶（AlCl3） 溶Al2(SO4)3 --- 不 Mn（2+） 不Mn(OH)2 溶Mn(NO3)2 溶（MnCl2） 溶（MnSO4） 不（MnCO3） 不 Zn（2+） 不Zn(OH)2 溶Zn(NO3)2 溶(ZnCl2) 溶(ZnSO4) 不(ZnCO3) 不 Fe（2+） 不Fe(OH)2 溶Fe(NO3)2 溶(FeCl2) 溶(FeSO4) 不（FeCO3） 不 Fe（3+） 不Fe(OH)3 溶Fe(NO3)3 溶（FeCl3） 溶Fe2(SO4)3 --- 不 Cu（2+） 不Cu(OH)2 溶Cu(NO3)2 溶（CuCl2） 溶（CuSO4） --- 不 Ag（+） --- 溶（AgNO3） 不（AgCl） 微（Ag2SO4） 不（Ag2CO3） 不 说明：此为20℃时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
初中酸碱盐溶解性口诀
钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间
硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶
碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶
