讲到过氧化，我们很多人都知道，有朋友问过氧化钠与水反应方程式，另外，还有人问下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是，这到底是咋回事？其实过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气呢，下面小编整理了过氧化钠与水反应的离子方程式，希望能够帮到您。
过氧化钠与水反应的离子方程式
答案为：
化学方程式：
离子方程式：
解析：
过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解，因此反应分两步走；
第一步：Na₂O₂+H₂O===2NaOH+H₂O₂
第二步： 2H₂O₂==2H₂O+O₂↑（过氧化氢不稳定）
二者合并：2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑
过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。
过氧化氢的化学性质：
过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H₂O₂）：
过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。
过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐 ，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。
过氧化钠具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，有强腐蚀性，会引起烧伤。
过氧化钠和水反应的离子方程式！！准确！
过氧化钠溶于水产生氧气的离子方程式，过氧化钠为什么
反应方程式为：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
而过氧化钠是过氧化物也可以当氧化物看，水是弱电解质，氧气是一种气体，都以化学式的形式表达，而氢氢氧化钠是一种强碱完全电离，所以写在离子形式，所以过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A．过氧化钠固体与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
A、过氧化钠固体与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A正确；
B、硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水，氧化为三价铁，反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B正确；
C、碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+CaCO3↓，故C错误；
D、AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选AB．
过氧化钠和水反应的化学及离子方程式
过氧化钠与水反应的化学方程式为：
离子方程式为：
过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢。
过氧化钠的电子式为：
用途：
可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。
1、它能与CO2作用，放出O2。
2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+O2
根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。
2、过氧化钠可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。
3、过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。
4、熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。
硫酸铜溶液中加入过氧化钠的离子方程式，我知道可看做先和水反应，，，求详细步骤
分步反应离子方程式如下：1、Na2O2与H2O反应，Na2O2+2H2O==2Na++2OH-+O2；2、Cu2++2OH-==Cu(OH)2。总的离子反应方程式如下(1和2两边相加）：Na2O2+Cu2++2H2O==2Na++Cu(OH)2+O2
过氧化钠与水反应时其离子方程式为什么不拆开？
因为过氧化钠不会在水中电离。过氧化钠只能在熔融状态下才能电离，所以不拆开。
过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠(高中教科书上不区分，Na2O2为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。
过氧化钠与水反应离子方程式是否可逆
不可逆，过氧化钠是强氧化剂，俩氧原子共享钠的一个电子，太憋屈了，只要遇到水肯定是强取豪夺，直到氧原子变成轻飘飘的氧气飘走了
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．过氧化钠固体与水反应：2O2-2+2H2O=4OH-+O2↑B．NaOH溶液中
A、过氧化钠不能拆开应该写成化学式，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑+4Na+，故A错误；
B、二氧化硫过量，生成的离子是亚硫酸氢根离子，正确的离子方程式为OH-+SO2=HSO3-，故B错误；
C、方程式两边电子不守恒，正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故C错误；
D、设两种溶液的体积都是1L，氯化铝的物质的量为2mol，氢氧化钠的物质的量为7mol，氢氧化钠使铝离子完全沉淀需要6mol氢氧根离子同时生成2mol氢氧化铝，剩余1mol氢氧根离子能够溶解1mol氢氧化铝生成了1mol偏铝酸根离子，说明溶液中生成的氢氧化铝和偏铝酸根离子物质的量相等，反应的离子方程式为2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+[Al（OH）4]-，故D正确；
故选D．
